取若干克氯酸钾和二氧化锰的固体混合物 ！！？急急急！！！,
取若干克氯酸钾和二氧化锰的固体混合物，在试管中加热至不再有气体放出，将试管内的剩余固体冷却后溶于水，过滤、洗涤、干燥得到纯净固体3.25g，还得到哔汲酬聚倩接橱谢创梅100g溶质质量分数为7.45%的滤液．（1）推断试管内剩余固体中含有哪些物质？各为多少克？2.计算氯酸钾的质量及反应放出的气体质量（3）原混合物中氯元素的质量分数怎么没有化学方程式呢？？是过程啊！！！大哥2KClO3=(MnO2)=2KCl+3O2122.5*2 74.5*2 32*3 245 149 96x 7.45g y x=12.25g y=4.8g Cl元素的质量为 (35.5 122.5)*12.25=3.55g百分比为3.55 (3.55+3.25)=?加热生成氧气。我要详细过程！谢谢！！2KClO3=(MnO2)=2KCl+3O2您怎么不懂呢！！！我要的是解溪！！！和答题过程！！谢谢！！(1) 试管内剩余固体有二氧化锰，氯化钾。二氧化锰为3.25g,氯化钾为7.45g.(2) KCl(74.5)-----KClO3(122.5) 知道KCl为7.45g,自己依照公式去算。(3) 原混合物为KClO3的质量加二氧化锰的质量。氯元素只有KClO3提供，即相对质量Cl除以KClO3，再乘以KClO3的质量。